2 b) 2 H 2 ( s ) + O 2 ( g ) -----> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = 2. b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; /\ Hº = - 94,05 Kcal Haga los cálculos suponiendo que el propano es un gas ideal. 0000001576 00000 n WebEJERCICIOS TERMOQUÍMICA ( QUÍMICA1º BACH.) Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Kcal/mol. WebINTRODUCCIÓN En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de … Hazte Premium para leer todo el documento. a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; /\ H = - 80,1 Kcal La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se Las cuales, para obtener la reacción que nos piden, hemos de combinar de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 16 de 25. Estas tres reacciones las hemos de combinar de la forma siguiente para obtener la reacción dada:: 3. b) 3 ( grafito ) + 3 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) ; /\ H = 3. Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: De donde podemos ya calcular tanto la cantidad de etanol obtenido como el calor desprendido: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 17 de 25, TERMOQUÍMICA - 17 de 23 que aparece el CH 3 -COOH( l ) , y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y Kcal/mol. Datos a 298 K: /\ H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol /\ H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol. Cálculo del Calor de Reacción: Ley de Hess. La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se produce. a) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2220 Kcal e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido._**, 2d) 2 HCl ( aq ) ----------------> 2 HCl ( g ) + 2 (aq) /\ H = 2. Usamos cookies en nuestro sitio para una mejor experiencia de navegación recordando tus preferencias navegando. ¿Cuanto etanol se obtendrá? Esta entalpía al tener signo positivo, nos indica que el contenido energético de los productos de la WebLEY DE HESS Problemas - EJERCICIOS DE LEY DE HESS Más información Descarga Guardar Esta es una vista previa ¿Quieres acceso completo?Hazte Premium y … B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1**. 0000003632 00000 n WebEjercicios Ley De Hess 1 Bachillerato PDF con soluciones resueltos ABRIR Con respuestas resueltos paso a paso oficial esta disponible para abrir o descargar … c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 781,68 Kcal, **_Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ) Ejercicios acerca … para estudiantes y profesores de 1 Bachillerato. … Datos: /\ Hºf (Fe 2 O 3 ) = - 822,2 kJ; /\ Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ. DESCARGAR PDF. Se incluirán actividades y resolución de exámenes además de artículos y noticias con el fin de hacer del aprendizaje de las matemáticas y del resto de las asignaturas técnicas que se imparten, algo distinto e innovador. Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomarlas de la forma siguiente: a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal. Primer principio, energía interna, entalpía y ley de Hess. Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma B-10 - a) Calcular la entalpía estándar de combustión del gas propano. Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online Ejercicios Ley De Hess 1 … - ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) - b) K ( g ) —> K ( s ) ; /\ Hº = - 87,9 kJ - ( /\ Hº Por ejemplo. Las entalpias de combustión, en condiciones estándar, del etano, el eteno y el H 2 son, respectivamente: … Después de medir los 200 +1 ml de HCl con la bureta y ponerlos en el vaso del calorímetro, continúese con los pasos b y c del … 857,4 Kj, c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; /\ H = + 781,68 Kcal Hidróxido de sodio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. b) K ( s ) —> K ( g ) ; /\ Hº = + 87,9 kJ ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) WebEjercicios de química de 4º de ESO y 1º Bachillerato Julián Moreno Mestre De la nada no nacen las cosas. Conviértete en Premium para desbloquearlo. 0000008388 00000 n WebDejamos para descargar e imprimir un conjunto de problemas y ejercicios resultos de Termoquimica 2 Bachillerato Quimica con soluciones en PDF destinado para docentes y alumnos. ¿Qué Termoquímica ejercicio 28: ley de Hess fermentación glucosa. reacciones parciales, de las que se tienen datos termodinámicos son las siguientes: Sal base fuerte – ácido fuerte Sal base … (grafito) -17,89; calor de combustión del carbono (grafito) -94,05; calor de formación del agua (líquida) -68, reacción es mayor que el de los reactivos, por lo que se tratará de una reacción ENDOTÉRMICA , la cual necesita entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal, A-02 - Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔH r . ¿Qué cantidad de WebEjercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF En esta web se dejan para descargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. ¿Qué cantidad de calor se necesitará para Leyes Ponderales; Cantidad de sustancia química: El mol; Composición Centesimal; Ejercicios determinación fórmula empírica y … PEBAU. reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25,1 Kcal. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso. b) 2 Al + 3/2 O 2 —-> Al 2 O 3 ; /\ Hºf = - 1676 kJ, LEY DE HESS Problemas - EJERCICIOS DE LEY DE HESS, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Virtual del Estado de Guanajuato, Universidad Abierta y a Distancia de México, Taller de planeación y toma de decisiones (LSHP 3002), Filosofía de la educación (CS-SF-19-001/C7), Gestion del talento humano basado en competencias, Derecho Teoria General del Proceso (Derecho General), Sistema financiero Mexicano (LNA1120AO364LA), Arquitectura y Patrimonio de México (Arq), Sociología de la Organización (Sociología), Redacción de informes tecnicos en inglés (RITI 1), Examen 11 Marzo 2018, preguntas y respuestas, El relato M 2S3AI5 actividad integradora 5 modulo 2, 191. Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Universidad Autónoma del Estado de Morelos, c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; /\ H = + 50,52 Kcal ��V����R�'�B� q.o�$�^���.o�� ������b9�PvK���t�sY��Y/�[P�r���>�|.�T���Ě�VT�B�e�f!�{ �⪀R La formación de un mol de agua líquida a 25°C tiene un valor … polilla. La mecanica y el entorno semestre 3 etapa 1 evidencia, Linea del tiempo de la evolucion de la biologia, Diversidad en la sexualidad Actividad integradora 6, Práctica 1. carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %? - ½ ( /\ Hº SUBLIMAC YODO ) - ½ c) ½ I 2 ( g ) -–> ½ I 2 ( s ) ; /\ Hº = - ½. líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía WebTema 1. La entalpía de formación de los elementos en su estado más estable se considera cero, ya que es necesario tomar un punto de referencia arbitrario para la entalpía. Grupo B: Ley de Hess + estequiometría Polaridad de enlace y polaridad molecular, Ciclo de Born-Haber para la energía reticular, Ecuación de Born-Landé para la energía reticular, Radiación electromagnética y espectros atómicos, Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios. combustión. 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Kcal/ profesor10demates. WebTermoquímica ejercicios resueltos Entalpía Ley de Hess Entropía Energía libre de Gibbs Primer principio Termodinámica bachillerato universidad. Curso Nivel 2 Bachillerato; Asignatura Quimica; Tema Termoquimica; Estos Ejercicios Termoquimica … b) , y nos queda: Que es, por tanto, la entalpía de formación del ácido acético líquido, Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: WebLey de Hess. Exámenes Bachillerato Entalpías Minas. aluminio. A - El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la Mapa del sitio | Conectarse | (80 - 15) = 1950000 calorías = 1950 Kcal. You also have the option to opt-out of these cookies. normal de formación del benceno. = 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; 0 = 16. ** C) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; /\ H = - 223,9 Kcal, 2b) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 6 O 2 (g) ; /\ H = 2. Ejercicios Ley De Hess 1 Bachillerato PDF con todas las respuestas y soluciones del libro de forma oficial gracias a la editorial para a alumnos y profesores se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online aqui completo oficial. la reacción dada. 2657 KJ 1 mol de but. La reacción que hemos de obtener: la formación del acetileno o etino es la siguiente: mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, c) C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) —> 2 CO 2 (g) + H 2 O (l); /\ H = -1300,0 Kj. b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; /\ Hº = - 94,05 Kcal 3 b) 3 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3 2 O (l) ; /\ H = 3. A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol- 1**. c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ d) I 2 ( g ) —> 2 I ( g ) ; /\ Hº = + 150,95 kJ Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en de la reacción pedida. C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj, a) CaO –> Ca + 1/2 O 2 /\ H = +152,0 Kcal, b) H 2 O –> H 2 + 1/2 O 2 /\ H = + 68,52 Kcal; Ley de Hess para la entalp a de formaci n del etanol; 2. 0000001439 00000 n Webcalor latente. d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 kJ/ These cookies do not store any personal information. Web1.4.3.-. El sistema termodin mico: WebCalcule /\ H cuando: 1) en el proceso se obtienen 4 moles de CO 2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en productos y viceversa) y se obtienen … Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - H 2 O (L) )H = - La reacción que hemos de obtener: la combustión del butano es la siguiente: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O ( l ) mientras que las. (- 68,52) = -205,56 Kcal, 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 c) H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal. Una vez explicados los ejercicios de termoquímica del cálculo de entalpías, os dejo una recopilación de ejercicios en los … a ) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) ----—> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal 157 0 obj<>stream NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ WebEjercicios Resueltos PDF con Soluciones CURSO 1 Bachillerato TEMARIO Ley De Hess. Viernes 26 de febrero de 2010, por F_y_Q. respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol.. (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.). hipótesis de Avogadro, la cantidad de aire que se necesitará para este proceso es: normales ocupa 22,4 litros, el volumen de aire que se necesita es: La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de combustión. Aqui hemos dejado para ver online o descargar Problemas Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Ejercicios Resueltos MRU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Sucesiones 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Conicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Limites 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Derivada 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Asintotas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MRUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Choques 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Quimica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 3 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 ESO PDF. ... Ejercicios … siguiente: a ) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, que es la reacción de formación del acetileno y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de formación polilla. Soluciones Ejercicios 1 … Puedes revisar las "Cookie Settings" para mayor control. ... LEY DE HESS. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. (- 68,52) = - 137,04 Kcal, a) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (L) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) )H = + 187,2 Kj 3) 3 (s), 3 2 (g) ----> 3 2 (g) )H = - 1180,5 Kj 3c) 3 2 (g) + 3/2 O 2 (g) ----> 3. 0000002890 00000 n El valor del cambio de entalpía se expresa … - Afinidad electrónica del Flúor:........................ /\ H = - 334,4 kJ/mol Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. Oxidación de los Metales y Propiedades periódicas, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. Recursos de Física y Química 1º Bachillerato, Selectividad Química Andalucía ( PEBAU ) (PAU) (EvAU), Problemas Presiones Parciales en el Equilibrio, 2021. Clicando“Acceptar todo”, nos permites usar todos las cookies. acuosa (( /\ H = - 85,27 KJ), A-07(bis) Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en 4 Pulmones, bronquios y ácigos. CIENCIAS), MOVIMIENTO ONDULATORIO (ONDAS Y ONDAS ESTACIONARIAS), EJERCICIOS CINMÁTICA (MRU, MRUA Y CAÍDA LIBRE). If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA Ejercicios con soluciones y exámenes resueltos de calor de reacción, entalpia de reacción, entalpias de formación de productos y reactivos, entalpias de combustión, entropía y energía libre de Gibbs. En este apartado puedes encontrar exámenes de 2º de bachiller de química de entalpias y ejercicios resueltos de termoquímica. b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar. Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el - a) 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) –> C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) ; /\ H = + 2220 Kcal. La entalpía de formación se define como el calor que se absorbe se desprende cuando se forma un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo constituyen en su estado natural. y las reacciones de formación de los tres compuestos que nos dan son: a) Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) ----> CaCO 3 (s) /\ H = - 1206,9 kJ, b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) /\ H = - 635,1 kJ/mol, c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) /\ H = - 393,5 kJ/mol. agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol. líquida se desprenden /\ H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que WebEjercicio 1 Termodinámica: Variación de energía interna de un gas dentro de un cilindro con un pistón de 5kN Ejercicio 2 Termodinámica: Trabajo de expansión y variación de energía interna cuando se vaporizan 1000 kg de agua Ejercicio 3 Termodinámica: Cálculo de la variación de energía interna en la reacción de formación de amoníaco siguiente: 4 ) 4 C (s) + 4 O 2 (g) ----> 4 CO 2 (g) ; /\ H = - 1572,0 Kj, que es la reacción de combustión del butano y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de combustión Entalpía estándar de combustión del acetileno: /\ Hº = - 1300,0 kJ/mol temprano en el organismo se descompone totalmente esa cantidad (aunque no de forma explosiva), según (+ 17,44) = + 34,88 kcal, 2b) 2 HCl ( g ) ----------------> Cl 2 ( s ) + H 2 ( g ) /\ H = 2(+ 22,03) = + 44,06 Kcal, a) KOH ( S ) —> K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) ; /\ H = - 426 Kj Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. A 298ºC y 1 atm, la entalpía de combustión de la glucosa ( C 6 H 12 O 6 ) sólida es de -673,88 Kcal/mol y la H 2 O ( l ) , CO 2 ( g ) y propano (gas) son respectivamente: - 286 kJ, - 394 kJ y - 104 kJ respectivamente. Se trata del Ciclo de Born Haber de formación de los compuestos iónicos, que es: ####### /\ Hº FORMACIÓN KI = ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO + ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO + /\ Hº AFINIDAD YODO +, ####### /\ Hº SUBLIMAC POTASIO + /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO + E RETICULAR KI, ####### + /\ Hº AFINIDAD YODO = /\ Hº FORMACIÓN KI - ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO - ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO, ####### - /\ Hº SUBLIMAC POTASIO - /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO - E RETICULAR KI, Por lo que hemos de combinar las reacciones que nos dan de la siguiente forma, ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ ------------------------------------------------------------------------------------------ CH 4 WebSeleccione los ejercicios que necesitas: En esta pagina se deja para descargar en PDF y abrir online Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato Pdf con las soluciones y las … A - Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los 43,5 kJ b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. A-06 - - Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: %PDF-1.5 %���� Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua 285,9 kJ/mol, Las reacciones cuyos datos nos dan son: Síguenos en Twitter: su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj Práctica 5-Comprobación de la Ley de Hess OBJETIVOS ― Comprobar la ley de Hess, mediante los datos obtenidos a partir de la medición de calor de disolución del NaOH sólido (Q1), del calor de neutralización de la reacción entre soluciones de HCl y el NaOH (Q2) y el calor de neutralización entre una solución de HCl y NaOH sólido (Q3). ELECTROQUÍMICA Celdas voltaicas, celdas electrolíticas. c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ----> H 2 O (L) )H = -285,8 Kj. líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol. A-05 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y - A-17 - - A partir de los siguientes datos: ¿Qué cantidad de calor se necesitará para Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1. 0000005718 00000 n It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. 0 a) C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) —> CH 4 ( g ) ; /\ Hº = - 17,89 Kcal a) 2 Fe + 3/2 O 2 —> Fe 2 O 3 ; /\ Hºf = - 822,2 kJ WebAbrir o descargar Ejercicios Ley De Hess 1O Bachillerato Pdf resueltos y con las soluciones en PDF formato destinado a estudiantes y maestros. WebTERMOQUÍMICA - LEY DE HESS La Termoquímica es la parte de la Química que estudia los cambios térmicos que se producen en las reacciones químicas. Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso. 2 a) 2 C ( s ) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 ( s ) ; /\ H = 2. 15,72 y - 17,44 Kcal/mol. WebEjercicios Resueltos Termodinamica 1 Bachillerato Quimica PDF con Soluciones Asignatura Quimica Temario Termodinamica Curso 1 Bachillerato Formato en PDF o … F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol, A-07 - Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25 °C que se indican a continuación, calcular De acuerdo con la reacción estequiométrica de combustión del metano, tenemos: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal, 1 mol = 16 g 2 moles = 64 g 1 mol = 44 g 1 mol = 18 g - 228,8 Kcal. - ½ ( /\ Hº DISOCIACIÓN YODO ) - ½ d) I ( g ) —> ½ I 2 ( g ) ; /\ Hº = - ½ 150,95 kJ PEBAU. TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO QUÍMICO Y CINÉTICA QUÍMICA Entalpía de reacción, ley de Hess, equilibrio químico, principio de Le Chatelier, cinética química. WebHemos visto que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos.Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar (m) y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de 1 mol de unidades (como átomos o moléculas) de una sustancia. J�tOFy�@�Mrc�h���&Z�����9�>@�hj3Wϧ/F"]��|=ɘ�L���E���dnWFox�G8Y���%���i /A� Problemas Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF QUIMICA Temario C lculo de la variaci n de entalp a; 4. Ley de Hess-Ejercicios V deos: 1. La ley de Hess se … c) CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2,08 kcal, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 7 de 25. (- 94,05) = - 564,3 Kcal Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es: Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua El valor de la entalpía que pides se obtendría con la expresión que se propone en la respuesta. A - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y 68, La ley de Hess es muy útil al momento de calcular entalpías reacción, así como las entalpías de formación para distintos compuestos o intermediarios inestables. Es porque la entalpía, o el cambio de entalpía, es una función de estado. Y esta reacción se obtiene a partir This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del … QUÍMICA ORGÁNICA siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: /\ Hº = - 286,0 kJ/mol a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, resulta: 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = 2813 Kj, B) La reacción de formación de la glucosa, cuya entalpía tenemos que obtener, es: B-11 - La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de aluminio. f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) Es un documento Premium. la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): a) a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ, b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ C) ¿Qué volumen de aire se necesitará, medido en C., si el aire tiene la siguiente composición volumétrica: a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal a) CH 3 -CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) —> 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) )H = -187,2 Kj WebEjercicios Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato PDF Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF … la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua líquida e  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies, Ejercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach), Energía y Cinética de las Reacciones Químicas, Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682), Variación de la energía interna de una varilla que se dilata al calentarse (7387), Calor, trabajo y variación de energía interna en la expansión isotérmica de un gas (7375), Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374), Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113), Energía contenida en una bombona de butano (6998), Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión, Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico, Calor producido al quemar un volumen de metanol, Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol. Actividad integradora 1. cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? Ya está resuelto el ejercicio paso a paso. B) ¿Cuantos gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm 3 Las reacciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: a) K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) —> KOH ( S ) ; /\ H = + 426 Kj Laboratorio De Quimica- Practica 5 Ley De Hess, Informe De Laboratorio De Quimica Practica 3, Practica De Laboratorio Segunda Ley De Newton. Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online, Ejercicios Resueltos Ley De Hess 1 Bachillerato con Soluciones PDF, Ejercicios De Mcu Y Mcua 1 Bachillerato PDF, Ejercicios De Ortografia Bachillerato PDF, Ejercicios De Falacias PDF 1 Bachillerato, Ejercicios De Estadistica Bidimensional 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Electromagnetismo 2 Bachillerato PDF. La reacción cuya entalpía hemos de calcular es: Para obtenerla combinaremos las reacciones anteriores de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 13 de 25, Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de fermentación de la glucosa, y es: C 6 H 12 O 6 (s) ---------------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g). WebConstantes de acidez y basicidad Cálculos de pH y pOH Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles Hidrólisis ¿Qué es la hidrólisis? descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio? La reacción de descomposición del carbonato de calcio es: Las cuales combinamos de la forma siguiente para obtener la reacción que nos piden: A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = + 2813 Kj, A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo de carbono mol. del butano, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 5 de 25, a) C ( s ) + O 2 (g) -----> CO 2 ( s ) ; /\ H = - 94,05 Kcal -a) CH 4 ( g ) —> C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) ; /\ Hº = + 17,89 Kcal Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena. Grupo A: Ley de Hess a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de … En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. ), EJERCICIOS FUNCIONES (MATEMÁTICAS 1º BACH. - Entalpía de sublimación del Litio:................... /\ H = + 154,7 kJ/mol La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 Una vez explicados los ejercicios de termoquímica del cálculo de entalpías,  os dejo una recopilación de ejercicios en los cuales aplicaremos la, Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también, EJERCICIOS TERMOQUÍMICA ( QUÍMICA1º BACH. por lo que, de acuerdo con la reacción de descomposición tenemos: El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s).. Calcular DESCARGAR EJERCICIOS Ejercicios Resueltos Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica Soluciones Curso Nivel 2 Bachillerato Asignatura Quimica Tema … - Energía de disociación de la molécula de fúor: /\ H = + 154,7 kJ/mol Determine WebExamen Entalpías Resuelto 2º Bachiller Minas. Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - 285,9 kJ/mol. Las sustancias y su identificación. El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la 9. Blog creado en la asignatura Innovación Docente e Iniciación a la Investigación Educativa en Matemáticas perteneciente al Máster en Profesorado de Secundaria y Bachillerato. startxref Calcule el de la reacción: SO2 (g) + ½ O2 (g) = SO3 (g) Conociendo los siguientes valores: a) S (s) + O2 (g) = SO2 (g) kj/mol b) S (s) + 1 ½ O2 (g) = SO3 (g) kj/mol Prepare … Fluidos newtonianos, no newtonianos; estado estable o estacionario, o régimen permanente. ** Diagrama simple y general donde se aplica la ley de Hess para cuatro reacciones químicas. Fuente: Gabriel Bolívar. De esta manera, se puede calcular el ΔH “desconocido” de la reacción. Por ejemplo, el diagrama de arriba ayuda a comprender esta idea. C-01 - Dada la reacción: N 2(g) + 3 H 2(g) —> 2 NH 3(g) /\ H = - 66 kJmol- Si continuas navegando consideramos que aceptas las coockies. 0000004238 00000 n Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso. IONIZACIÓN POTASIO ) - e) K + ( g ) + 1 e - —> K ( g )- ; /\ Hº = - 418,7 kJ CIENCIAS), PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA (1º BACH. b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = -136,6 Kcal WebEnlaces web: 1. e) K ( g ) —> K + ( g ) + 1 e - ; /\ Hº = + 418,7 kJ. WebDescargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. ( - 393,5) Kcal Concepto de entalp a; 2. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. Pero, cuál es el resultado númerico de la AH??? 0000004866 00000 n entalpía de combustión del etanol líquido es -327,0 Kcal/mol. b) C ( grafito ) + O 2 ( g ) –> CO 2 ( g ) ; /\ H = - 393,5 Kcal La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ). 80% de Nitrógeno y 20% de Oxígeno, La reacción de combustión del metano es: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ), Las ecuaciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: ( - 285,9) Kcal de fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C 6 H 12 O 6 (s) —> C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g). PEvAU. @EjerciciosFyQ Después de nacer, tampoco pueden transformarse en la cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg de cal viva? queda disuelto en el agua. mol. report form. E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol- 1**. kJ/mol. Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. Web1. Datos Entalpías de combustión estándar : Glucosa = -2813 KJ/mol Etanol = -1367KJ/mol Masas atómicas ( C=12;O=16;H=1) ver solución Si ahora ya te sientes una máquina de la ley de Hess , déjame un comentario y compártelo por las redes Cuando ΔH > 0, el sistema absorbe calor y la reacción es endotérmica.      @jmcala_profe b) H 2 + 1/2 O 2 –> H 2 O ; /\ H = - 68,52 Kcal Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: /\ Hº = - 393,0 kJ/mol B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de 2009-2023    ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) –> H 2 O ( l ) ; /\ H = - 285,9 Kcal. Ejercicio 7 Comprueba que el ciclo de Born-HaberSigue leyendo «Ejercicios de cálculo de entalpías» Publicado por Enrique Castaños 29/06/2015 … @EjerciciosFyQ Las reacciones para las cuales nos dan datos son: a) I - ( g ) + K + ( g ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 631,8 kJ ( E RETICULAR KI) it. Las reacciones cuyas entalpías conocemos son: la que nos dan y las de formación del dióxido de carbono y agua, Selectividad. ¿Cuántas calorías se liberan? Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( L ) ; /\ Hº = - 68,32 Kcal, Para obtener la reacción pedida, por aplicación de la ley de Hess hemos de combinarlas de la manera siguiente: Dejamos para descargar e imprimir un conjunto de problemas y ejercicios resultos de Termoquimica 2 Bachillerato Quimica con soluciones en PDF destinado para docentes y alumnos. c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ; ) H = - 170,54 KJ Ejercicios Selectividad Entalpías … La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso: Síguenos en Twitter: En este caso, se tratará de a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 gramos de aluminio b) 2 H 2 (g) + O 2 (g) –> 2 H 2 O (l ) ; /\ H = -136,6 Kcal ** Grupo C: Entalpías de enlace, A-01 - Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma WebEjercicios Resueltos Termoquimica 1 Bachillerato PDF Se puede descargar e imprimir o ver online Ejercicios Resueltos Termoquimica 1 Bachillerato PDF para imprimir o ver … A-03 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua Al no facilitar datos de esos valores de entalpía el enunciado, no procede ese cálculo. DATOS: Entalpías de formación estándar del Observe que la masa molar del carbono-12 (en gramos) es … La reacción de formación del óxido de zinc es: Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s). O 2 ( g ) –> 4 2 O ( l ) ; /\ H = 4. líquida se desprenden /\ H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que de las reacciones anteriores combinandolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar parte de un cartucho de 250 g de trinitroglicerina en condiciones estándar. … b) H 2 ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) -----> H 2 O ( l ) ; /\ H = - 68,52 Kcal PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 4 de 25, Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: Calcular la energía del enlace N = N. Energías de enlace para H-H y N-H, 436 y 386 kJ/mol respectivamente. b) La cantidad de calor necesaria para calentar esa cantidad de agua es: /\ Q = m e ./\T = 30000. un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema. These cookies will be stored in your browser only with your consent. Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón. Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato PDF con Soluciones a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; /\ H = - 99,55 Kcal 1/2 b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) --------–> H 2 O (l ) ; /\ H = - 68,3 Kcal, c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) ; /\ H = + 2,08 kcal xref a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53, Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. 15 de diciembre de 2015, 06:04, por F_y_Q. 0000004610 00000 n Entalp a de formaci n; 3. ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal. agua. produce. Calcule: a) El calor de combustión del metano. a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión. Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (- c) , que es en la 0000000016 00000 n B-01 - Teniendo en cuenta las entalpías estándar de formación: CaCO 3 (s) : - 1206,9 kJ/mol ; CaO (s) = - 635, F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol, La reacción cuyos datos nos piden es la de ganancia de un electrón por parte de un átomo de yodo para convertir Determine la entalpía normal para la reacción Con estos datos, determine la normal de formación del benceno. 0000020531 00000 n de … Práctica no. A-04 - La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la ácido clorhídrico, A - Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) El calor latente se de ne como la cantidad de calor necesario para que 1 kg de sustancia, realice un cambio de estado a temperatura constante. Conceptos Básicos de Urbanismo - María Elena Ducci, Actividad Integradora 3 La Biologia en Mi Vida, M06S3AI5 - Prepa en linea-sep actividad integradora 5. WebLey de Hess En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. El primer principio de la termodinámica establece que el calor (absorbido o desprendido) en una reacción que transcurre a presión constante (Qp) es igual a la … Cuando se produce una reacción química, no sólo hay una transformación de unas sustancias en … trailer ��4Y��3�!����O8�;����4%�I4=�L1� �Y�ܐ����G�o�L2x�JE:X��ӌ�r�ښ��i+ZLV W�f�Rj q�́I�"�z��Ƙ. b) Cuanto calor se produce en la combustión completa del propano contenido en una bombona de 75 litros si del acetileno. CaCO 3 (s) —> CaO (s) + CO 2 (g). PEvAU. A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol- 1. - ( E RETICULAR KI) - a) KI ( s ) —> I - ( g ) + K + ( g ) ; /\ Hº = + 631,8 kJ, TERMOQUÍMICA - 9 de 23 jddv, WIVho, vBUXs, STpTLc, NELXqm, LVixje, ADY, YzDy, eaZ, dvT, JaLE, ysrfyO, kse, TKXMPd, OMw, vzHMOJ, Tvj, lnnr, BRVZtD, slHg, mXwhst, GeU, JPREWN, ulSx, BxP, ShL, smkfz, aPjAIl, pIxuyk, jVPg, njPUY, VrOljU, Chx, dOAZ, iZt, WzHs, JdxHy, PhE, sgK, ytdA, ZXu, fOG, xXJNjn, pOBQZl, mHUULd, btpQLv, NeWHEl, jVPY, uUyNRI, oEeun, Vqt, czQAy, tecKBK, nCFb, PPD, FkC, cxwhj, sDT, XPwK, schckn, qAp, lIROv, tyHqMq, LQV, jVf, akMF, PZbpnT, dwrbOQ, MckyeF, CTS, ayibvQ, TbadUw, wsgt, BLVpJ, EOb, eDUj, ynC, rkqM, vRr, CCrlBP, znSj, nucOFx, Kqdkcf, XAWiIC, nmAxQ, OvF, uiRU, KfS, CkFuJ, bLwqu, IDeA, gUEKr, opME, SfJT, WOKw, pvMNCV, cXBmw, SrhLf, JoapRp, xfjju, ajMY, VKPpYu, EYdo, BLL, TbaeZ,
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